高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是
A．C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为N_A
B．由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
C．B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变
D．A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是     ＞     ＞      （用元素符号表示）。
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式                 。
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是              （用分子式表示）。
（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸,其化学方程式为         
Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                          。

元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO₃。组成CaCO₃的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH₄)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH₄燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：         。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO₂+_____MnSO₄+_____HNO₃=___HMnO₄+___Pb(NO₃)₂+___PbSO₄↓+____        

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为                      。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q               W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                  。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                  。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是              。

下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a．单质的熔点⑤比⑥低         
b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈    
d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是___________。
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12 g ^14X中含有质子的物质的量为6 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A		C
	B

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为:
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：A   ，B   ，C   。
（2）B位于周期表中第   周期   族。
（3）C的氢化物的电子式为   ；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为   。
（4）BC₆作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC₆在温度高于45度时为气态。BC₆属于       （填“离子”或“共价”）化合物。

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构

B．对应原子半径：Z＜W＜R

C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是

A．X和Z、Y和W处于同一主族

B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高

C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应

D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W >Z >X

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是

A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径

B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性

C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强

D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L^-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是
A、B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物
B、D^2- 离子在水溶液中与Al³⁺ 、H⁺均不能大量共存
C、A₂B的稳定性强于A₂D的稳定性
D、A₂D和DB₂可发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B．化合物X2W比化合物X2Y稳定

C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是               。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：          。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH      7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）                    。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为              。
II．已知可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应ΔH          0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是      。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H₂)＝         。