下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a．单质的熔点⑤比⑥低
b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
a．Z的化学式是___________。
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 ___________________ 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很
大的优点是 ________________________ 
。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
。
某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制
悬浊液，无变澄清的现象；
(3)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
根据上述现象，可以判断：
此混合物中一定含有 ，
可能含有 ，
一定没有 。(填结构简式)
下图有机物具有多种官能团，因而能跟多种物质反应，但因其分子内的羧基与醇羟基、酚羟基间“位阻”较大，故不能发生分子内的酯化反应，试写出该有机物发生下列反应的方程式：
（1）与足量的金属钠反应
（2）与足量的氢氧化钠溶液反应 _
（3）与足量的碳酸氢钠溶液反应
A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A ， J 。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式 ；
B与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(15分)
（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__ __。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是____ __。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是____ _
___。
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___ ___。
②青霉素的作用是__ _。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是____ ____。
（3）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再__ __。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为 剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由___ ____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生____ ____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是____ ____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____ _____措施可增大强度和弹性。
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