（6分)随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为____________
②当NO2与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c(CN-)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）室温下有如下数据：草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4)=5.0×10-9；Ksp (CaCO3)=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________；
②向0.6 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq)+ CaC2O4 (s)
CaCO3 (s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。
写出A实现下列转变所需的药品
， 
， 
（3）A转变为
， 短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）当n=2时，B位于元素周期表的 区，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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|||||||||
| c |
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|
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d |
[ |
d |
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g |
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l |
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[ |
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（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是
（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（4）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ， g2+与ya3形成的g[ (ya3)4]2+离子的空间构型是四面体形，其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成 （填化学键类型）。
（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B的元素名称为 ；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是 
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
（5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为
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