( 10分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 。
此液体具有的性质是 (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是 。
(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
① 将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液,产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
① 将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液,产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1mL~2mL饱和 ,继续煮沸至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.
反应的化学方程式: 。
(10分)现有下列几种物质:①铝 ②石墨 ③氢氧化钠 ④BaSO4晶体 ⑤H2SO4 ⑥CO2 ⑦食盐水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩泥浆水 ⑾淀粉溶液 ⑿氧化钙,
请用编号填写下列空格:
(1) 属于电解质的是 (填代号,以下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
(2)属于分散系的有 ,其中属于胶体的有 。
某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴饱和_______ ___溶液,继续煮沸,至出现_____ ____后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上左图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)_________ 丁达尔现象:再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为______________________________;
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如上右图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深,其原因是_____________________________________。
(共5分)(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至________后,向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(2)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10-9~10-7m,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入___________或______________,即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)
某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和__________溶液,继续煮沸,至出现_________后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上左图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)_________ 丁达尔现象:再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为______________________________;
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如上右图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深,其原因是_____________________________________。
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为________色,得到的是_________。
用此分散系进行下列实验:
(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色________,这说明________________,这种现象称为__________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______,原因是_________ 。
(3)向其中滴入过量稀硫酸,现象是______________,其原因是_________________。
(4)提纯此分散系常用的方法是________。
已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10-9~10-7m,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入______或______,即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)
在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化.
(1)先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________.
(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式____________________________.
(3)最后溶液颜色加深,此原因的反应的离子方程式是________________________
下列物质中属于强电解质的是 ,属于非电解质是 。
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液
⑥铜 ⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
写出⑧的电离方程式
⑥与上述某一物质可以发生反应,对应的离子方程式为
如何证明③是胶体?
如何检验④中的阳离子?
(1)CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体的平均摩尔质量为 ,CH4与CO2的分子个数比为 。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(2)现有下列6种物质:CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C。
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①________________________________________②________________________________________。
(3)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:________________________________,____________________________________
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______,用___________可以鉴别(填化学专用名词)。