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[湖南]2013届湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷

下列实验中所选用的仪器合理的是

A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液
C.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体
D.用碱式滴定管量取25.1 mL溴水
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在物质分类中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物 B.溶液、 分散系
C.溶液、 胶体 D.化合物、电解质
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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下面有关金属的叙述正确的是

A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C.金属单质在常温下均为金属晶体
D.某单质具有延展性则它一定是金属
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下列实验操作中正确的是

A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出
D.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较
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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式: C2H4O2 B.F- 的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子:2017Cl D.NH3的电子式:
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向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
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下列离子方程式不正确的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3+H=H2O+CO2
C.过量Na投入AlCl3溶液:Al3+ 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:

2Ba2+Al3+2SO42-+4OH===AlO2+2BaSO4↓+ 2H2O

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:K、AlO2、CO32、Na
②加入苯酚显紫色的溶液:K、NH4、Cl、I
③使酚酞变红的溶液:Fe3、Al3、NO3、SO42
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4、Na、SO42、Cl
⑤无色溶液中:K、Al3、NO3、HCO3

A.②③   B.①③   C.①   D.①④⑤
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是 

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.若M和R2的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M
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如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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100g碳粉燃烧所得气体中,CO占2/3、CO2占1/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol, 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A.784.92kJ B.2489.44 kJ C.1569.83kJ D.3274.3 kJ
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能证明反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤
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( 8分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属, K是一种红棕色气体。



 

 

(提示:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
请填写下列空白:
⑴ 在周期表中,组成单质G的元素位于第___  _  _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)
⑷ 反应④的离子方程式是:______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:__________________________________。

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( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1

(1)上述正反应方向是      反应(填“放热”或“吸热”)。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
  

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 

 
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min~4 min之间反应处于         状态;CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气       B.降低温度       C.使用催化剂     D.增加氢气浓度
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为         

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( 10分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。  请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                           
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是                
此液体具有的性质是       (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为            
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是                                    

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( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4          Na2SO+ Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置


请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)          (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是                                             ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法                     
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式                                                                
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有                   

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( 10分)

保水剂使用的是高吸水性树脂,它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害,反复释水、吸水,因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂,可通过烃A经下列转化生成:
提示:不能稳定存在。
请回答下列问题:
(1)A和I的结构简式为A         I         
(2)F中官能团的名称为                     
(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为②       反应,⑥        反应,⑦         反应
(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式                              
(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体,请写出它们的结构简式
                                                                                

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(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为___________。

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