已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3胶体。（填两类不同物质）
（1）如图
所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气。若该溶液配制时不慎
浓度过低，发生反应的化学方程式是________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
（3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+.Al3+.Fe2+.Mg2+.Cu2+.K+.NO3-.SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 
第②个实验中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 第③个实验中，生成白色沉淀的量
与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
。
。
。
16．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素的原子结构简图____________，
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 。
（3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式 。
(4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为______________。
(5)写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件
。
(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②____________；③_____________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 D.CCl4
xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
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