NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）
如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝−1118 kJ·mol－1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
。
(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式____________。
此液体具有的性质是____________(填字母)。
| A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” |
| B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 |
| C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 |
| D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 |
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_____________________________________________。
（4）室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L-1和
mol·L-1
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是 。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
| A．CuO | B．Al(OH)3 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。
央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式： 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。
简要回答下列问题。
（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是 。
（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施： 。
（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，其原因是 。
将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题:
（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。
（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳。
（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是
（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 。
（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为 ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。
如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是
| A．溶解时搅拌 | B．升高温度 | C．降低温度 | D．增加水的质量 |
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是 克。
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
①物质M的化学式为______________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （填化学式）。
（3）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： .
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