[湖北]2013-2014学年湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷

H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是

(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤

B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

下列事实解释准确的是

下列表述不正确的是

A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

 
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为y kJ，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

下列说法或表示方法中，正确的是

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列说法不正确的是

A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。

B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。

C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动

B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．无法确定

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是
 

A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中，Cu^2＋浓度__________。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁＝＋ 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋ 226.2 kJ·mol^-1    ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是        （填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO₂而放出H₂S气体
(2)向同物质的量浓度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成     沉淀，当＝         时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO₃溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以     为主，且会          （填变大、变小、始终不变）。[已知K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                 。

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)

(14分)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺))。
(3)如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺))－3c(Al^3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ (l)＋2N₂O₄ (l)＝2CO₂ (g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g)      （I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）＝________mol·L^-1·s^-1。
(3)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^-5 mol·L^-1，假设溶液的体积是bL）