下列事实解释准确的是
| A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e－＝Fe2＋ |
| B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0 |
| D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O |
相关试题
CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是 （ ）
| A．反应①②均为放热反应 |
| B．反应①②转移的电子数相同 |
| C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574 |
| D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子 |
| B．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．4NA |
| C．标准状况下2．24L苯含有的碳原子数目为0．6NA |
| D．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．4NA’ |
某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 （ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋
②有胶状沉淀生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
下列说法不正确的是 （ ）
| A．使用催化剂不能改变化学反应的反应热 |
| B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm~100nm |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠 |
H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
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