现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A中含有的官能团名称是 ；其中⑥的反应类型是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：①
③
⑤
(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有 种。请任写一种产物的结构简式： 。
（4）用乙酸乙酯和H218O反应制取乙醇时原子的最大利用率为
(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA·mol－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。
(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____
(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。
(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。
(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH4 ②CH2==CH2 ③CH
CH ④NH3 ⑤NH4＋⑥BF3 ⑦P4
⑧H2O ⑨H2O2 ⑩ SO2 ⑾PCl3 ⑿SO3 ⒀HCHO ⒁CO2
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。
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