现有
| A．二氧化硅 | B．三氧化二铁 | C．二氧化硫 | D．三氧化二铝。 |
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；
（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。
过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8 、、KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4、 H2O。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）反应中被还原的物质是： ；还原剂是： 。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示： ☆
（1）实验室中物质I应如何保存？ 。
（2）写出D与X反应的化学方程式 。
（3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式 ； 。
（4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
（5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
（6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者 后者．（填大于、等于或小于）
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为 。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e
结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________
。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
| A．Cl2 | B．CO2 | C．H2S | D．SO2 |
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。
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