高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系填空题

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光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe(OH)₃胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应        b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷      d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
（4）CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是______________________。

如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（    ）两种物质都不是电解质
（    ）两种物质都是钠的化合物
（    ）两种物质都是氧化物
（    ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
①物质M的化学式为______________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。

（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化剂是                    ，还原剂是            。
（2）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)₃胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                    ，其原因是                    。

、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂ ＝ 2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中        （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是        （填化学式）。
（3）当有2.408×10²⁴ 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为                     。
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体中分散质粒子直径的范围是                ，向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：                                                       .

现有下列物质：
①干冰   ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸
⑤FeCl₃溶液  ⑥铜   ⑦ Fe(OH)₃胶体    ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是               ，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：__________________________，
（3）写出NaHCO₃(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                  。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做          。

下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)
a．两物质都是非电解质   b．两物质都是有机物
C．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： ____________________    _____________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。

简要回答下列问题。
（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是                        。
（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是                   。
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：                                。

将饱和FeCI₃溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题:
（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在                      之间。
（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色              ，这个现象说明                  ，胶体的这种性质称为电泳。
（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是
（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有                      。
（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式                      。

向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为            ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为              ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）              ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是              ，最后得到棕黄色溶液。

利用丁达尔效应可以区别溶液与________________。

实验室可以用饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体．
（1）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式                
（2）取烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是                        

食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成________。
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na^＋、Br^－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________
（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。

在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解 中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。
（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。

(8分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。