实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ.（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）x的化学式是 ；
（2）H的结构简式是___________________________；
（3）反应②③的类型是 ； ；
（4）反应⑤的化学方程式是_________________________ _____；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；
（6）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
（1）A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
（2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
（3）消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
（4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为（如图）
（1）X的分子式为____________
（2）X分子中含有的官能团有____________________（用结构简式表示）
（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是（ ）
| A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应 |
| B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质 |
| C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 |
| D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应 |
（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式_________________________________。
（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式________ __。
①苯环只有分处在对位的两个取代基
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
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