高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O    ②Mn²⁺ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H⁺
下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×10^24

C．Mn^2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M^+

B．M^2+

C．M^3+

D．MO4^2-

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2﹣转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺ 转化为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O7^2^﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原        mLO₂(标准状况)。
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是                                     。
已知：K_sp[BaSO₄]＝1×10^－10，K_sp[BaSO₃]＝5×10^－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2－沉淀完全[c(SO₄^2－)≤1×10^－5mol·L^－1]，此时溶液中c(SO₃^2－)≤       mol·L^-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L^－1，以SO₂计算，请给出计算过程。)

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是            
（2）该反应中，发生还原反应的过程是             →               。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO3^－

C．MnO4^－

D．HNO2

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl =___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是                          。

Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O
（1）该反应的氧化剂是        。
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，KMnO₄的系数是           。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水， CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是           。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。据此判断下列反应能否进行HBrO₃＋HCl→ Br₂＋Cl₂＋H₂O（未配平）          。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L。(标准状况，保留2位小数)

向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

11P + 15CuSO₄ + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6

已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．N2O

B．NO2

C．N2O4

D．NO

用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

24mL浓度为 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+2

B．+3

C．+4

D．＋5