葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。
已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)
请用化学用语表示下列名称：
（1）2个氢原子 （2）硫元素
（3）硝酸中氮元素的化合价 （4）氧单质 （5）氢氧化钠溶液的体积
（6）氧化铁 （7）4个钙离子 （8）3个铵根离子 。
为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 ，Z原子基态时简化电子排布式为 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是 。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（3）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是（ ）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
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