氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型 。
(8分)现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L。若要使 HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L，应加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。
(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E．玻璃棒 F．托盘天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）
A 溶解后没有冷却便进行定容
B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C 定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。
(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO
、NH4+、CO
、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
（1）溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
（2）原溶液中c(CO)为 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
(14分)（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
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