在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（A） |
0．20 |
0．14 |
b |
0.09 |
0.09 |
0.09 |
| c（B） |
0．00 |
0．12 |
0.20 |
c |
d |
e |
（1）m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大
(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：
（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到 。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。
（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol•L-1CrCl3溶液滴加1．000mol•L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:
四种主族元素的性质或结构信息如下：
| 元素编号 |
相关信息 |
| X |
地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
| Y |
原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
| Z |
同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
| M |
能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
(15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.
请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式 。
（3）步骤II中经过 、 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
| A |
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3 |
| B |
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C |
C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
| D |
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
| E |
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）C在周期表中位于第 周期第 族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ⇌B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 |
相关信息 |
| X |
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Y |
其原子L层电子数是K层3倍 |
| Z |
其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 |
| W |
其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| T |
其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。
（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ 
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。
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