某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4： ．
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：
试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为： 。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是： ；其外围电子排布式是： 。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是： 。
| A．金刚石 | B．干冰 | C．食盐 | D．固态氨 |
(4)已知：2H2O 
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是 ，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做 。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________
通常状况下
，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子的结构式是： 
。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)： 。
(5)工业上通过电解 可制得X，过程中在 （填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L的X，转移的电子数目为 。
置换反应的通式可表示为： 
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为： ；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是： ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。
（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是 ，A非常细，导光能力很强，可用作 。
用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B 、D 。
（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式） 、 、 。
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式 。
②用一个化学方程式表示由F 生成 G 和H过程中的第①步反应 。
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式： 。
与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
，其理由是 。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是 。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是 。
洗涤时采用的合适洗涤剂是 。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。
粤公网安备 44130202000953号