CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol
则反应的CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为____________。
（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是_______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2、3molH2 |
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) |
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。
A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2
（2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。
（2） FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_____________。
（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：________。
③装置D中干燥管的作用为__________。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4．xH2O分解的质量变化情况，得到下
图关系：
实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeSO4·xH2O中的x=
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
。
完成下列填空：
（1） Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。
（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
（3）B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。
（4）写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：
目标产物）
粤公网安备 44130202000953号