江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷

我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

下列说法正确的是

Mg和SiO₂在高温下反应生成MgO和Mg₂Si。下列说法正确的是

原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S₈＝Li₂S₈)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

臭氧的脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O₃的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O₃的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为             。能提高烧渣浸取速率的措施有          （填字母）。
A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是            （填字母）。

A．Fe粉     B．SO₂     C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有            。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为              ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是           、           过滤、洗涤、干燥。

化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：         和           。
（2）化合物B的结构简式为           ；由D→E的反应类型是           。
（3）写出C→D反应的化学方程式：           。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：           。
Ⅰ．能发生银镜反应 ；     Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原        mLO₂(标准状况)。
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是                                     。
已知：K_sp[BaSO₄]＝1×10^－10，K_sp[BaSO₃]＝5×10^－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2－沉淀完全[c(SO₄^2－)≤1×10^－5mol·L^－1]，此时溶液中c(SO₃^2－)≤       mol·L^-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L^－1，以SO₂计算，请给出计算过程。)

硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                        。
（2）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为                     ，生成的硫代硫酸钠粗品可用              洗涤。
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是              ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液                。为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                    （写出一条）。
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：                  （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝9.5）

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH＝+ 72.49 kJ·mol^－1
反应2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝                kJ·mol^－1。
②液氨可以发生电离：2NH₃(l)NH₂^－ + NH₄^＋，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式                    。
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol^－1
① 氨气自发分解的反应条件是                   （填“低温” 或 “高温”）。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600℃时催化效果最好的是                   （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是                                。
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH₃表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。

①写出电解时A极的电极反应式：                        。
②写出第二步反应的化学方程式：                        。

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为                        。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为             。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为            。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为                        。
（4）与N₂O互为等电子体的一种分子为                         (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为                      。

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为                     。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是            。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是                     。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为                       。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是                               ；除去该固体操作为                       。