下列有关说法正确的是
| A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 |
| B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 |
| C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA |
D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 |
相关试题
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
| A．d、c、a、b | B．d、a、b、c | C．d、b、a、c | D．b、a、d、c |
下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点 ⑥降低燃料的着火点
| A．①②③④ | B．②③⑤⑥ | C．③④⑤⑥ | D．①②③④ |
设C+CO2
2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3,正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
| A．同时增大 |
| B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 |
| D．v1减小，v2增大 |
有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）
| A．淀粉类物质 |
| B．水 |
| C．脂肪类物质 |
| D．蛋白质 |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（）
| A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 |
| B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
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