高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（   ）

A．1mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H^＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（   ）

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（   ）

A．3：1：2

B．3：2：2

C．1：1：2

D．1：3：2

500mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（   ）

A．0.92mol	B．大于0.46mol 小于0.92mol
C．0.46mol	D．小于0.46mol

聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_n(SO₄)_m·xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：
工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，产物之一为H₂SO₄，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（  ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

实验室常利用反应：MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）           ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
（4）若有0.5 mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是       mol。

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的离子个数比为3∶1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （   ）

A．21∶5

B．2∶1

C．4∶1

D．11∶3

有关KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3^-和Cl^-在酸性环境中可能不能共存

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO₃+6HI  =KCl+3H₂O+3I₂
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂__________ mol，有__________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（   ）

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是（   ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

在100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16 mol·L^－1

B．0.02 mol·L^－1

C．0.20 mol·L^－1

D．0.25 mol·L^－1