将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）
| A．0.12mol | B．0.11mol | C．0.09mol | D．0.08mol |
相关试题
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）
A．200mL 0.1mol·L-1葡萄糖溶液所含有的 分子数为0.02NA |
B．标准状况下，NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38NA |
C．合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g乙醇参加反应 |
| D．含有NA个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g |
下列说法不正确的是（）
| A．绍兴籍院士徐光宪被尊为我国的“稀土之父” |
| B．X射线法是研究晶体内部结构的重要方法 |
| C．目前禁用的面粉增白剂过氧化苯甲酰属于苯的衍生物 |
| D．酚醛树脂是天然高分子化合物，常用作插座材料用以导电 |
下列离子方程式中，正确的是（）
| A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳： AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3－ |
| B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O |
| C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O |
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－ + 2H2O  Cl2↑ + H2↑ + 2OH－ |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
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