已知草酸为二元弱酸：
H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺      Ka₁
HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺      Ka₂
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HC2O4^－) / [c(H2C2O4) × c(C2O4^2^－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大