Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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相关试题

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^—和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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某同学做了如下两个实验：
①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出的结论是

A．氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂

B．②发生反应Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．实验中只有氯气发生氧化反应

D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

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工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2．5m³CO₂

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一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

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下列反应中的氨与反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是

A．2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑	B．NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃
C．4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O	D．3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂

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