向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
相关试题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知H2（g）＋ O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ |
| D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H="a" kJ·mol—1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H="b" kJ· mol—1，则a＞b |
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g）与回路中通过电子的物质的量n(mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
| A．Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ |
| B．Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+ |
| C．Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ |
| D．Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+ |
某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是
| A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗 |
| B．第④步的离子反应方程式：H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O |
| C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精 |
| D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
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