初中化学实验题

如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。

（1）请写出图中标号a的仪器名称 　 　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式 　 　。

（3）从A→E中选用装置完成实验室 $C{O}_2$的制取和收集，可选择的装置组合是 　 　（填字母序号）。

（4）氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 　 　（填字母序号）。若用I装置收集氨气，应从 　 　（填“ $m$”或“ $n$”）端管口通入气体。

（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的 $H_2$，应选择的装置组合是B→　　→E（填入数字序号）。

①G→H

②H→G

③F→H

④H→F

亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。

实验操作	实验现象	实验结论

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中仪器①的名称是 　 　；

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 　 　；

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是 　 　，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是 　 　（写出化学方程式）；

（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 　 　；若用 F 装置收集甲烷，则气体从导管口 　 　进（填“a”或 b ）。

兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是 　 　（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有 　 　作用。

（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭 $K_1$，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上。关闭 $K_2$，打开 $K_1$，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是 　 　（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是 　 　。打开 $K_2$，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭 $K_2$，此过程观察到的现象是 　。

如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。

（1）仪器①的名称是 　 　。

（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是 　 　，反应的化学方程式为 　 　；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 　 　（填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意 　 　。

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 　 　（填字母），反应的化学方程式为 　 ；若用F装置收集二氧化碳，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。

结合实验室常用仪器回答下列问题。

（1）用于引流的仪器 　　（填序号）；

（2）加热时应放置石棉网的仪器是 　　（填序号）；

（3）用②量取10mL液体时，俯视读数，则实际量取的液体体积 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）10mL。

基本实验及原理分析：

（1）实验室常用下列装置制取和收集气体。

①仪器X的名称是 　 　。

②实验室用 $\mathit{KMn}{O}_4$制取 $O_2$，应选用的发生和收集装置是 　 　（填标号）。

③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集 $H_2$，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥 $H_2$，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端进，另一端出。

（2）某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。

④在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 　 　（填标号）。

A.pH试纸

B.无色酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液

⑤该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：

猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。

猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。

进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 　 　（填“猜想一”或“猜想二”）成立。

请你对盐溶液的酸碱性进行评价：　 　。

实验室现有下列药品和仪器：

Ⅰ.药品：a.浓 $\mathit{HCl}$ b.稀 $\mathit{HCl}$ c. $\mathit{Mn}{O}_2$ d. $\mathit{KMn}{O}_4$ e. $\mathit{CaC}{O}_3$ f.28% $\mathrm{}{H}_2{O}_2$ g. $\mathit{KCl}{O}_3$

Ⅱ.仪器：

回答下列问题：

（1）仪器②的名称是 　 　。

（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 　 　，选用的仪器是 　 　（填序号，下同）。如果选用药品 　　（填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。

（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 　 　，仪器是 　 　。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 　 　。

化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

Ⅰ： $\mathit{Cu}+2H_{2}S{O}_4\mathit{（浓）}═\mathit{CuS}{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$

Ⅱ： $2\mathit{Cu}+O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{△}}\\ \end{array}2\mathit{CuO}$ $\mathit{CuO}+H_{2}S{O}_4═$　 　（完成化学方程式）

（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅲ： $\mathit{Cu}+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4═\mathit{CuS}{O}_4+2H_{2}O$

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 　 　。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 $H_2{O}_2$分解。

甲同学认为是反应生成的 $\mathit{CuS}{O}_4$所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
①	$10\mathit{mL}30\%H_2{O}_2$、 $1\mathit{mL}10\%\mathit{CuS}{O}_4$	30℃	产生少量气泡
②	$10\mathit{mL}30\%H_2{O}_2$、	30℃	无明显现象
③	$10\mathit{mL}30\%H_2{O}_2$、 $1\mathit{mL}10\%\mathit{CuS}{O}_4$	80℃	产生较多气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

乙同学对比实验 　 　（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 　 　。

（3）综合评价制备 $\mathit{CuS}{O}_4$的方案Ⅲ，下列说法正确的是 　 　（填序号）。

A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能

B.消耗等质量铜，Ⅲ生成 $\mathit{CuS}{O}_4$最多

C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费

化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

（1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为 　 　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为 　 　。

（2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为 $P_4$，着火点为40℃）。

向图2装置中通入 $O_2$后，　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为 　 　。比较乙烧杯中通入 $O_2$前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 　 　（填序号）。

A.可燃物

B.温度达到着火点

C.需要氧气参与

某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 　 　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　 　。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间 $N_2$，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间 $N_2$。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是 　 　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有 　 　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　 　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 　 　。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入 $\mathit{NaOH}$溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为 $\mathit{MgS}{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$。ab段发生反应的化学方程式为 　 　。

②向B中滴加足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 　 　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgS}{O}_4$中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量 $\mathit{NaOH}$溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 　 　。

（7）由以上实验可知，酸的化学性质有 　 　。

为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、 $\mathit{NaOH}$溶液或 $\mathit{Ba}\mathrm{（}\mathit{OH}{\mathrm{）}}_2$溶液、 $\mathit{NaCl}$溶液或 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中三种不同类别的溶液。

Ⅰ.初步探究：

【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？

【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。

【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 　 　溶液，C是 　 　溶液，C溶液中溶质的俗称是 　 　。

【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。

Ⅱ.进一步探究：

【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？

【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。

【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是 　 　。

Ⅲ.深度探究：

【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。

【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） 　 　（填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 　 　（用化学方程式表示）。

【总结提升】（1）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 　 　（填字母）。

A.酸碱性废水的处理

B.食醋清洗水瓶中的水垢

C.中国古代的“湿法炼铜”

（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 　 　或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子：　 　。

化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：

（1）A装置中仪器甲的名称为 　 　。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 　 　，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 　 　。

（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是 　 　（填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 　 　（填字母标号）。

A．

bhgefdc

B．

bghfecd

C．

ahgefde

D．

befhgdc

茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。

小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。

【提出问题1】产生的气体是什么？

[查阅资料]茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（ $N{a}_{2}C{O}_4$）。

[猜想与假设]同学们对该气体的成分提出了三种猜想。

猜想1：只有 $O_2$；猜想2：　 　；猜想3：既有 $O_2$又有 $C{O}_2$。

[实验验证]小吴按如图装置对猜想进行如下验证：

操作	现象	结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。	观察到B中 ，D中木条复燃	猜想1正确。

[拓展实验]小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 　 　。

[交流与讨论]老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入 　 　的水，效果更好。

【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]同学们查阅资料后，作出三种猜想。

猜想1：只有 $N{a}_{2}C{O}_3$；猜想2：只有 $\mathit{NaOH}$；猜想3：既有 $N{a}_{2}C{O}_3$又有 $\mathit{NaOH}$。

[实验验证]小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶液、 $\mathit{CaC}{l}_2$溶液、酚酞溶液、 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$溶液。

操作	现象	结论
步骤1：取少量溶液E，滴加	有气泡产生	溶液中一定有 $N{a}_{2}C{O}_3$，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加 $\mathit{CaC}{l}_2$溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 　 　。	无明显现象	溶液中无 $\mathit{NaOH}$，猜想3不正确，猜想1正确。

[交流与讨论]步骤2中选用 $\mathit{CaC}{l}_2$而不用 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$的原因是 　 　。

【总结提升】

（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 　 　。

（2）过氧化钠（ $N{a}_2{O}_2$）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式 　 　。

结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中对应仪器的名称：a 　 　，b 　 　。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰可制备 $O_2$，应选择的气体发生装置是 　 　（填字母）。

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 　 　，若用装置C收集 $H_2$，气体应从 　 　（填“e”或“f”）端进入。