初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

某小组采用图a所示实验装置探究 CO 还原 F e 2 O 3 时,出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色,推断黑色固体是 Fe ;乙同学提出质疑,认为黑色固体可能是 F e 3 O 4 ,并查阅了资料: F e 3 O 4 可被磁铁吸引,几乎不溶于稀的酸溶液。


1)制备 CO 的原理是: HCOOH 在常温下为液态),图b所示三种气体发生装置中,可用于制备 CO 的是______(填标号)。

2)若甲同学推断正确,反应的化学方程式为______

3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知,该反应生成 F e 3 O 4 是合理的,理由是______

②该小组通过对黑色固体进行检验,证明同时含有 F e 3 O 4 Fe .检验的操作和现象是:取样于试管中,______

4)该小组为了探索 CO 还原 F e 2 O 3 与温度的关系,走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究,根据不同温度下所得固体的质量,推导对应的固体成分,结果如图。


①用 CO 炼铁时,还原 F e 2 O 3 的温度应不低于______ 。(填“ 400 ”“ 600 ”或“ 800 ”)

②图中: x ______

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600 左右,他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾,推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应:____________

来源:2023年广东省广州市中考化学试卷
  • 更新:2024-04-10
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

1)下图是实验室中常用的仪器

①仪器A的名称是_______

②从上图中选择合适的仪器组装一套 C O 2 发生装置,要求添加盐酸无需拆开装置,需要用到的仪器有哪些?_______(填标号)

2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后,就立即用排水法连续收集多瓶 C O 2 ,表中“—”表示气泡太少,不再收集。

序号

反应物

收集每瓶气体所用时间(单位:秒)

盐酸

浓度

盐酸

体积

大理石

形状

1

2

3

4

5

6

实验1

10 %

70 m L

小颗粒

8

9

10

12

14

19

实验2

块状

11

12

15

17

21

23

实验3

7 . 5 %

70 m L

小颗粒

10

12

13

15

17

26

实验4

块状

t

14

16

19

22

24

实验5

5 %

70 m L

小颗粒

14

18

19

32

63

实验6

块状

20

31

59

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响?_______

②为了分析浓度对反应快慢的影响,可对比表中实验_______(填标号)

A.

2 3

B.

2 4

C.

4 5

D.

1 6

③根据实验数据反映出的规律,表中数值 t 的合理范围是:_______< t <_______

3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体,你认为该做法合理吗?说出你的观点并阐述理由。__

来源:2022年广东省广州市中考化学试卷
  • 更新:2022-11-26
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。

一些物质的溶解性

OH

Cl

SO42

CO32

H+

溶、挥

溶、挥

Na+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

探究过程:

Ⅰ.探究一:这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2

现用实验验证这种假设:取样品并溶解,加入数滴NaOH溶液,无明显现象,说明粗盐中无      ;另取样品并溶解,加入数滴碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。

实验证明:这包粗盐中含有的杂质是      

Ⅱ.探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验:

①称取ag的样品;

②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤,得到沉淀和滤液;

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干,称量得到bg纯净固体M;

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸,直到不再产生气泡为止后,移入蒸发皿蒸发,称量得到cg纯净固体N。

(1)②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器是    ;它在步骤②和⑤中的操作方法相同,但目的不同,在步骤②中的目的是       

(2)步骤③中加入的试剂是       ;目的是       

(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为      (用含字母的代数式表达)。

来源:2021年四川省眉山市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某实验小组验证“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色,22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。

①22℃时,向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉,搅拌静置,观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察,烧杯底部仍有黑色粉末,溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液,测得pH均小于7。

回答下列问题:

(1)22℃时,硫酸银饱和溶液显    性(填“酸”“碱”或“中”),其溶质质量分数为                            。(列出计算式即可)

(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸,观察到白色沉淀,该沉淀的化学式为       

(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密,因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是    ,需要进一步实验才能得出结论,该实验方案是:取黑色粉末少许,                             。(补充完实验方案)

(4)溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设:

a.可能是铁粉表面有氧化物,可产生Fe3+

b.空气中的O2能与Fe2+反应,可产生Fe3+

c.溶液中存在    离子能与Fe2+反应,可产生Fe3+

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是:向同样的铁粉中加入FeSO4溶液,振荡静置,观察到                  时即可证明。

来源:2021年四川省泸州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

回答下列问题。

(1)某兴趣小组参观火力发电厂,了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境,设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO    性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是                                   

③固体2中有                 (写两种物质)。

(2)A~D为初中化学常见物质,转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐,C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为                             

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产,则D转化为B的基本反应类型是               ;检验D中阴离子的方法是                                  

③将足量C通入石蕊溶液中,现象是                   ;测得该溶液pH=4,加热至90s时C完全排出,画出加热过程pH变化图像。

来源:2021年四川省成都市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe 2O 3模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如图:

【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe 3O 4可被磁铁吸引;

②PbCl 2溶液可用于检验CO,原理是:PdCl 2+CO+H 2O═Pd↓+CO 2+2HCl;

③Fe 3O 4与硫酸反应:Fe 3O 4+4H 2SO 4═FeSO 4+Fe 2(SO 43+4H 2O。

【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl 2溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。

(1)仪器A的名称是        

(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为a→       

          

(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为              

【实验结论】反应生成CO和CO 2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe 3O 4

【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?

猜想一:Fe

猜想二:Fe 3O 4

猜想三:Fe和Fe 3O 4

【设计实验】

设计思路

操作

现象

结论

定性实验

取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应

固体完全溶解,产生气泡

猜想       成立

定量实验

取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中,加入5.6g黑色固体,充分反应后称量溶液的质量

固体完全溶解,产生气泡,溶液增加的质量为       g。

猜想一成立

【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe 2O 3反应的化学方程式为                  

来源:2021年重庆市中考化学试卷(b卷)
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。

(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是      

【探究过程】

(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无

         杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为                        

(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是         

【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。

【反思交流】

(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到               的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4

(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为     (填序号)。

A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B.稀盐酸、BaCl2溶液

C.NaOH溶液、Na2CO3溶液

来源:2021年重庆市中考化学试卷(a卷)
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

酸碱理论的发展如图:

(1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于       (选填“酸”或“碱”)。

(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是:                             

(3)已知H2CO3→HCO3+H+和HCO3→CO32+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是       

(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是       

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性

来源:2021年浙江省绍兴市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品,为探究样品中的成分,小科进行如下实验:

(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是      

(2)沉淀B的化学式是       

(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠,请你评价小科的判断是否正确,并说明理由                                                    

来源:2021年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

为测定石灰石样品中碳酸钙含量,某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸,利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。

(1)小科用图甲装置实验,通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响,使测最结果更准确,装置C中应装入      (填试剂名称)。

(2)小明用图乙装置实验,通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂,请判断这种做法是否合理并说明理由                     

(3)实验时。正确选择干燥剂后,两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间,来进一步减小误差。下列操作可行的是        

选项

实验装置

反应开始前鼓入的气体

反应结束后鼓入的气体

A

氮气

氮气

B

干燥空气

干燥空气

C

氮气

氮气

D

干燥空气

干燥空气

来源:2021年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中,反应后过滤,得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

【查阅资料】Ag2SO4为白色固体,微溶于水;Ag2SO3为白色固体,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液。

【提出问题】白色沉淀B的成分是什么?

【猜想与假设】猜想一:仅有Ag2SO4

猜想二:仅有Ag2SO3

猜想三:                         

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

取少量溶液A于试管中,滴加足量Ba(NO32溶液

无明显现象

猜想         成立

【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是               

【拓展延伸】

①另取溶液A,滴加足量Ba(NO32溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,原因是                              

②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量,实验现象是                         

来源:2021年云南省中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是      (填标号)。

A.金属活动性Zn>R

B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色

(2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种,取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气,则该金属粉末的组成有    种情况。

来源:2021年云南省中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种含碳量    的铁合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是      (填序号)。

A.镀铬水龙头

B.铸铁暖气片

C.黄铜钥匙

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为                      

(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为                                 

(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8g溶液,则原混合物中氧化镁的质量为    g。

来源:2021年天津市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

过氧化氢性质不稳定,易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下:

【查阅资料】

a.过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体

b.H2O2+Cu(OH)2═CuO2+2H2O

【实验过程】

步骤一:制备氢氧化铜

向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中,滴加少量硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀。

步骤二:氢氧化铜与过氧化氢混合

向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量,发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀,随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀,产生气泡且越来越快,最终试管中得到黑色沉淀。

分析实验过程,请完成下列问题:

(1)CuO2中氧元素的化合价为    ,请写出产生蓝色沉淀的化学方程式                     。为验证该气体是否为氧气,可以使用           进行检验。

【提出问题】气泡越来越快的原因是什么?

【作出猜想】

(2)小组成员作出如下猜想:

猜想Ⅰ:Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生O2

猜想Ⅱ:CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2

猜想Ⅲ:     (填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O2

【验证猜想】

①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ,理由是                               

②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案                                  

【反思拓展】

黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为           

来源:2021年山东省潍坊市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

许多化学反应无明显现象,氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。

【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?

【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式                  ,并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。

【实验验证】

(1)第一组同学按图一所示,将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿观察到气球鼓起,认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨,理由是                。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成             ,做了对比实验,证明二者发生了反应。

(2)第二组同学按图二所示,先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会打开止水夹,观察到                             ,也证明二者发生了反应。

【拓展延伸】同学们经过反思,设计并进行了图三所示的实验,观察到瓶中产生              ,再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

【归纳总结】通过以上实验,同学们经过讨论,认为对于无明显现象的化学反应,可以通过检验反应物减少和                         两个不同的角度证明反应的发生。

【废液处理】实验结束后,同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,测得溶液的pH<7,且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑,需要向烧杯中加入适量的                     (填一种具体物质),将废液处理达标后再排放。

来源:2021年辽宁省本溪市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

初中化学实验题