化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ： （完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 分解。
甲同学认为是反应生成的 所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
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编号 |
试剂 |
温度 |
现象 |
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① |
、 |
30℃ |
产生少量气泡 |
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② |
、 |
30℃ |
无明显现象 |
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③ |
、 |
80℃ |
产生较多气泡 |
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。
（3）综合评价制备 的方案Ⅲ，下列说法正确的是 （填序号）。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成 最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
如图所示，向井穴板的孔穴 中滴加稀盐酸， 中滴加无色酚酞溶液。
（1） 中所得溶液的颜色为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）从 中任选一个，写出发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3） 中无明显现象的是＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为 。
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）能验证可燃物燃烧需要与 接触的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）热水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
用如图装置进行实验，向瓶中依次加入 和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据如图所示实验回答问题。
（1） 中，仪器 的名称是＿＿＿＿＿＿＿； 分解的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是＿＿＿＿＿＿＿。
（3） 中，电解水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 口处，打开活塞，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明有 生成。
铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”[化学式为 ]而使其表面变成绿色。
（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 ＿＿＿＿＿（选填实验编号）。
（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.
b.
【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②步骤Ⅴ过程中观察到的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（理由写一点）。
【拓展探究】
（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取 氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为 和 。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（ ）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为＿＿＿＿＿（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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