初中化学实验题

化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。

Ⅰ、如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是 　 　。

（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为 　 　，根据此反应选择图中仪器 　 　（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。

（3）用H装置收集（2）中制得的 $O_2$，则 $O_2$应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。

Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。

有一瓶失去标签的白色固体可能为 $\mathit{NaCl}$、 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $N{a}_{2}S{O}_4$中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。

取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量 $\mathit{AgN}{O}_3$溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀 $\mathit{HN}{O}_3$溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。

（4）由此证明这瓶白色固体的成分是 　 　（填化学式），向A试管加入足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液发生反应的化学方程式为 　 　。

劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵秆灰
K2CO3（%）	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是 　 　，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 　 　。

（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 　 　转，浸取时间为 　 　分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 　 　。

（5）装置B的作用是 　 　。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 　 　%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 　 　（填序号）。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 　 　（写一条）。

某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。

（1）图二中时间内，曲线下降的原因是 　 　。

（2）生石灰的作用是 　 　。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 　 　性。

（4）本实验能得出的结论是 　 　（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有存在

C.蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度

某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的与发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。

化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是 　 　。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 　 　（填装置序号，下同），收集装置是 　 　（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 　 　，应选用的发生装置是 　 　（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 　 　（填“a”或“b”）导管通入。

实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：

（1）仪器①的名称 　 　。实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是 　 　。

（2）实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大。实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 　 　（填序号），收集装置是 　 　（填序号）。

化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：

（1）图中标号a的仪器名称是 　 　。

（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 　 　（填字母序号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 　（填数字序号）。

（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 　 　。

如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？

【查阅资料】1.该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。

2.大多数农药是酸性的。

3.碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。

【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A。用pH试纸测得该溶液的pH＝10，该洗涤盐溶液显 　 　性，则pH调节剂中一定不含的物质是 　 　。

【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠；②碳酸氢钠；③　 　。

【实验再探】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	有白色沉淀生成
（2）	取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水	观察到	证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。

【分析与结论】猜想③正确

【反思与评价】请你从1，2中任选一题回答。

1.你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？　 　。（答一条即可）

2.该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来 　 　。

氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 　 　。若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；③熄灭酒精灯；④加热；⑤收集气体；⑥将导气管移出水槽，正确的操作顺序是 　 （用序号表示）。若将红热的铁丝伸入制得的氧气中，现象是 　 　。

（2）要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是 　 （用装置序号表示），将干燥的 $C{O}_2$分别通入G、H中，G中试纸不变色、H中试纸变红色。请用化学方程式表示H中试纸变红的原因　 　。

2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（ $H{C}_6{H}_5{O}_7$）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？

【猜想与假设】

小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是 $C{O}_2$，他的判断依据是 　 　。

【设计并进行实验】

小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。

（1）仪器a的名称　 　；仪器b的名称 　 　。

（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 　 　（填序号），选择此发生装置的依据是 　 。

（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 　 　，请写出此反应的化学方程式 　 　，证明该气体是二氧化碳。

【反思交流】

小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：

实验		实验现象	实验结论
实验1	放入水中	水中有大量气泡产生；	有水存在，泡腾片才能产生 $C{O}_2$。
实验2	放入植物油中	植物油中 　 　；
实验3	放入酒精中	酒精中无明显现象；
实验4	放入白醋中	白醋中 　 　。

设置实验1的目的是 　 　，通过以上实验你还得出的结论是 　 　。

【实验启示】

维生素C泡腾片最好 　 　保存。

酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

（1）实验一能观察到的现象是 　 　。

（2）实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语） 　 　和 　 　结合生成 $H_{2}O$。

（3）写出实验三发生反应的化学方程式 　 　。

实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

（4）猜想一：氯化钠

猜想二：氯化钠和 　 　

猜想三：氯化钠和氯化钡

【实验过程】

（5）

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液	无明显现象	猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸	无明显现象	猜想 　 　不成立

【拓展与延伸】

（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 　的过程。

某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：

（1）如图中仪器A的名称是 　 　。

（2）甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从如图中选择的仪器有（填数字序号）　 　。

（3）乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除如图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是 　 　。

（4）以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号） 　 　。

A．	添加药品
B．	清洗仪器，整理实验台
C．	收集气体
D．	检查装置的气密性

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。

（1）不发生反应，仅仅是简单混合；

（2）发生反应，反应物减少或消失。

【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。

实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。

【解释与结论一】如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现 　 　，但是这样的现象并未出现，说明试管内 　 　，即氢氧化钠与硫酸发生反应。

【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。

【解释与结论二】三次测得的pH由大到小的顺序是 　 　。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的 　性在逐渐减弱。

【设计与实验三】继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内 　 　，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。

【表达与交流】甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是 　 　，该反应的基本反应类型属于 　 　。

如图是实验室制取常见气体的相关装置。

回答下列问题：

（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 　 　。

（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是 　 　。

（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 　 　（填管口序号）。

（4）装置C中明显的一处错误是 　 　。

（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是 　 　。

请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：

①锌粒与稀硫酸反应制取 $H_2$。

②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取 $S{O}_2$。 $S{O}_2$是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

③ $N{H}_4\mathit{Cl}$固体与 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$固体共热制取 $N{H}_3$。 $N{H}_3$是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有 　 　（填化学式）。

（2）实验室制取 $H_2$的化学方程式为 　，可选用 　 　（填字母序号）收集 $H_2$（填所有可用装置）。

（3）将 $S{O}_2$气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明 $S{O}_2$与水反应生成 　 　（填物质类别），可用 　 　（填试剂名称）干燥 $S{O}_2$。

（4）实验室制取并吸收多余 $N{H}_3$，装置接口连接顺序为 　 　。