初中化学化学与社会发展填空题

为了探究可燃物燃烧的条件，按如右图的甲、乙两个装置进行对比实验。请回答：

(1)实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会。
(2)装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的（也叫着火点），红磷的着火点（填"低于"、"等于"或"高于"）白磷的着火点。

某混合气体的成分是 $C{O}_{、}{H_2}_{、}C{O}_2$和水蒸气.请你用下列装置设计实验来证明混和气体中含有 $CO$.(所给装置必须用上,装置可重复使用)

请回答:
(1)为达到实验目的,上述装置正确的连接顺序为(填接口字母):
混合气体 $\to$;

(2)乙装置中 $NaOH$溶液的作用是;

(3)确证混合气体中含有 $CO$的实验现象是;

(4)从环保角度看,以上装置设计的不足之处是.

试管中有少量黑色混合粉末，加热一段时间后，黑色粉末变红，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
(1)黑色粉末的成分是。
(2)发生反应的化学方程式是。
(3)实验结束后不久，试管中红色物质又变成黑色。出现这一现象的原因是。

提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量        试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为                               。

某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：请回答：

(1)写出电解水的文字表达式______________。
(2)装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是____________________________．
(3)自第_______分钟起，管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。

在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究"催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响"，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等。

联合国第63届大会确定2011年为"国际化学年"，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是"化学--我们的生活，我们的未来"。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多。如：
(1)分类方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。

(2)对比方法。图21是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是。

(3)"学科思想"方法。
结构 性质 用途"的思想．氧原子（核电荷数为8）的结构示意图为①结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与 $C,Mg,C{H}_4$等物质反应，从而决定了 $O_2$可用作②。"具体→抽象"的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。酸共同的化学性质有③(只写两点)。

图22为常见实验装置，请根据要求填空。(装置可重复使用)

(1)检验水蒸气存在的现象是。

(2)证明 $C{O}_2$存在的原理是(用化学方程式表示)。
(3)如果要吸收大量的 $C{O}_2$气体，选择的装置是(填编号)。
(4)如果要验证混合气体中含有 $H_2$、 $CO$和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为(填编号)。

实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B(如图)。小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有： $Cu0$、  $Mn{0}_2$、 $F{e}_3{0}_4$、铁粉和炭粉。

(1)你认为黑色粉末A是；无色溶液B是。
(2)请写出相应的化学反应方程式。

下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示： $H_2+CuO\stackrel{∆}{=}Cu+H_{2}O$ ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置（填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为；
（2）若要验证混合气体由 $H_2$、 $CO$组成，则需要连接的仪器顺序为；
（3）若要验证混合气体由 $CO$、 $C{O}_2$组成，则需要连接的仪器顺序为；
（4）若要验证混合气体由 $H_2$、 $H_{2}O$组成，则需要连接的仪器顺序为；
（5）若要验证混合气体由 $CO$、 $C{O}_2$、 $H_2$组成，则需要连接的仪器顺序为。

下图所示是Ca(OH)₂的部分性质实验，回答有关问题

（1）A中能观察到的明显现象是           ；
（2）B中的反应可用化学方程式为            ；
（3）将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和   ①  ，可能含有的溶质是 ②  。

联合国将2011年定为"国际化学年"，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。已知镭原子的核内质子数为88。常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0 $g/c{m}^3$，熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。
回答下列问题：
(1)镭原子的核外电子数为。
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质：。
(3)写出镭( $Rn$)与水反应的化学方程式：。
(4)举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：。

（每空1分，共4分）微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1） m(Na)    m(Na⁺)；    （2）r(Cl)    r(Cl^－)；
（2）r(Na)     r(C1)；      （3） r(Na⁺)    r(Cl^－)。

氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸的性质，除去过量的盐酸。

今年我国多省干旱，缺水严重。而水与人类的生活和生产密切相关．是极其重要的自然资源。请回答：
(1)保持水的化学性质的最小微粒是。
(2)通过家用水电解器，可得到酸碱性不同的水(见下表)，且各有其用。其中"日常饮
用"的水显性(填"酸"或"碱")。

(3)目前科学家创造出了"干水"，以后我们可能看到"干水"掀起波澜。干水的每一个颗粒是砂质二氧化硅包含着-颗水滴。 $Si{0}_2$中 $Si$的化合价为。干水可以抵御全球变暖．因为它能大量而迅速地吸收大气中含量最多的温室气体(写化学式)。
(4)在自然界中水通过三态变化进行循环，在很多化学变化中水作为反应物或生成物参与反应。现在通过四个具体反应来完成一个"水的循环"，如右图所示。
 
要求：用上一个反应的-种生成物作为下一个反应的一种反应物，请按序号和指定的基本反应类型写出化学方程式。
例如：①置换反应： $H_2+Cu0\underset{=}{△}Cu+H_{2}0$.
②化合反应：。
③复分解反应：。
④分解反应： 。