初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑）

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑）

某兴趣小组的同学研究（Cu－Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：

（1）该样品中锌的质量为    。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要有规范的计算过程）。
（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为      。（保留1位小数）。

黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157．6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为       g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生后，冷却、称量，得10.7克固体物质。试计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）反应后剩余固体含哪些物质？其质量分别为多少？

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，充分反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前	反应后
装置和足量的 稀硫酸质量	锌铜合金 质量	装置及反应剩余物质质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。

金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是     （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是     。
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为                         。
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入     ，在高温下，利用其中反应生成的     把铁从铁矿石中还原出来。
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数。
（写出计算过程）

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸
反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g。试计算：
（1）生成的氢气质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1﹪）。

小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

盐酸的质量(g)	10	20	40	60	80
二氧化碳质量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的数值为          。
（2）7.4g氢氧化钙与        g碳酸钙含的钙元素质量相等？
（3）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?（精确到0.1%）

将12．5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）。

计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）
②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78．7克。试计算：
①生成二氧化碳的物质的量是   ⑴  摩尔。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为   ⑵。（根据化学方程式列式计算）

某补钙药品说明书的部分信息如图所示。

现取4 片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分完全反应（其他它成分不与稀盐酸反应），反应过程中质量的变化如下。

反应前	烧杯	50g
4片钙片	8g
稀盐酸	100g
完全反应后	烧杯+剩余固体+液体的总质量	155.36g

（1）反应生成二氧化碳的质量是            g。
（2）通过计算回答，该补钙药品说明书中碳酸钙的含量与实际是否相符。

乙醇是一种清洁能源。但若不充分燃烧可发生以下反应： 2C₂H₅OH+5O₂点燃 2 CO₂+ 2CO+6 H₂O，产生一氧化碳污染空气。求9.2g乙醇在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的质量。

有一不纯的锌片15g（杂质不与稀硫酸反应），放入200g稀硫酸中，恰好完全反应后，可制得氢气0．4g，
求：(1)不纯锌片中锌的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量

小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5．5
2	10	m
3	10	1．0
4	10	1．0

（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克
（2）上表中m的数值=__________
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？