为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78．7克。试计算：
①生成二氧化碳的物质的量是 ⑴ 摩尔。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为 ⑵。（根据化学方程式列式计算）
相关试题
烧烤食物或高温油炸食品会产生一种强致癌物质3，4-苯并醌，其化学式为C20H12，根据化学式计算：
（1）该物质的相对分子质量；
（2）该物质中碳元素的质量分数；
（3）该物质中碳氢元素的质量比。
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为 。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？
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