初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 $FeS{O}_4、CuS{O}_4$的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。

（1）废液在加入金属 $X$前需进行过滤，目的是将其中的除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：。
（2）金属 $X$是，其加入废液后发生反应的化学方程式为；溶液 $Y$是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填"吸热"或"放热"），反应的化学方程式为．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（ $v$）与时间（ $t$）的关系如图，请根据时间 $t_1-t_2$段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响．

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把"铁勺"变"铜勺"，其反应的化学方程式为．
（2）在一定量 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是．

你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（ $Mn$）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
（1）铁与空气中的水和直接接触会导致铁制品的锈蚀。
（2）不锈钢属于（填序号）。

A．

纯净物

B．

金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式(该化合物中 $Mn$元素显 $+2$价)。

金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填"大"或"小"）。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是。
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：

①操作a的名称是。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
③写出步骤IV反应的化学方程式。

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（ $Ni$）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填"合成材料"或"金属材料"）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A．	金属的导电性	B．	金属的耐腐蚀性
C．	金属的硬度	D．	金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到 $Fe,Cu,Al,Ni$（镍），已知 $Ni$能够发生如下反应：
$Ni+H_{2}S{O}_4=NiS{O}_4+H_2$↑    $Fe+NiC{l}_2=Ni+FeC{l}_2$

这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是                 ；一定不含有的金属是             。

我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。有关的化学方程式：
①Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑；②C+2CuO 2Cu+CO₂↑
在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曽青得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：
（1）上述反应①属于          反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
（2）青铜属于             （填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）。
（3）单质铁的金属活动性      单质铜的金属活动性（填“大于”“等于”“小于”之一）。
（4）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：                                       。
（5）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点:                   
                                                                             。

2014年省运会主场馆地址位于湛江市坡头区海湾大桥桥头北侧。建设体育馆需要大量的钢材，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器了。
（1）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                    ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的             （填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收铜和硫酸亚铁固体的实验方案如下：

金属X是        ，加入适量的溶液Y是为了除去不纯的铜中过量的金属X，则Y的化学式是        。将步骤①和步骤②的滤液混合的好处是                         。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填 序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含 $F{e}_2{O}_3$76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 $Fe$98%的生铁的质量是t。

(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是        。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有　　　　　 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是　　　　　　　（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

(10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于           （填字母）
A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是                          。
（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)₂既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式           ；                 。
b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象             。
（4）丙同学的方案是通过下图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会      （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是                     。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
         ，说明该量气装置气密性良好。
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是               。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会    （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是       （填字母序号）。

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是                     。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为              ；
②检验C过量的方法是                              ；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有     (填字母序号)。

某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

（1）操作I、操作Ⅱ的名称是   ，该操作中玻璃棒的作用是   。
（2）固体X中含有   。
（3）溶液B中溶质的化学式为   。

氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是             。
步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂和                         ；
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是                                               ；
发生反应的化学方程式是                                        。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是                。

用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO₄的实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是            ；金属B是            。
（2）操作a的名称是            ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：            ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂         （填序号）。
a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液