初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，并用字母填空。

　　、　　、　　、　　、　　、　　

把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生      个化学反应。反应结束后有固体剩余。如果固体的成分就一种，固体是     （填化学式，下同），溶液中溶质最多有     种。

（1）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。
①两个氮分子　　；②人体中含量最多的常量元素　　；③＋2价的镁元素　　；
④三个硫酸根离子　　；⑤氦气　　；⑥氧元素质量分数最高的氧化物　　。
（2）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C1₂＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为　　，该反应中，　　
元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是　　；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是　　，滤液中的溶质是　　。反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因　　。
（3）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

①该反应的基本反应类型是　　；②据此可知化学反应前后　　不变；
③已知“O”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物与的质量比为　　。

某市境内河流发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	， 。	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
上述两个实验步骤中所发生的反应的共同点是                            （填一项即可）
（2）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为                      ；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是                。受小聪与小敏启发，你认为可以用         （写俗称）代替烧碱。

"铁、锌、铜、镁、铝"是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填"大"或"小"）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有 $Cu(N{O}_3{)}_2$和 $Fe(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有；
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸 中。生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属 $X$是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，一定有剩余的金属是。

绝大多数金属都能与Cl₂直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl₂=2NaCl、Cu+ Cl₂ CuCl₂等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A 、C都能与Cl₂直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：

（1）A为      、B为       。
（2）D与Cl₂化合生成E的化学方程式为               。
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式                      。

化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。

（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是　　（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是　　；常用作食品加工调味的是　　；常用于改良酸性土壤的是　　。

（2）农业上，碳酸钾（K₂CO₃）可用作　　（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾　　（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，它们的组成元素     （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质     ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式                              ，废气不能随意排放，处理方法是         。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因                      。
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂          ；汽油去油污的原理是          。

铝铁铜银是常见的金属。

（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是。
A．铝的密度比铁小  
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用 $\mathrm{Fe}$、 $\mathrm{Ag}$和溶液可以一次性验证 $\mathrm{Fe}$、 $\mathrm{Cu}$、 $\mathrm{Ag}$三种金属的活动性顺序。
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为 $F{e}_2{O}_3$）反应的化学方程式。

回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；
（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；
（3）向 $AgN{O}_3$和 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是。

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅）

B．Cu

C．Pt（铂）

D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O =" 12X" + 13NaOH + 13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的     （填序号）。
A．导电性        B．导热性        C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的     和    发生化学反应的过程。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是      。
A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列   有关。
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性；
④金属的延展性；
⑤金属冶炼的难易程度。
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证。
①方法一所选用的3种物质是         、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和          。
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和       。
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为          。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为            。

（7）某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁       t。（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量	200	150	150
加入铁的样品的质量	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量	208、7	158、7	163、7

请你认真分析数据，回答下列问题：
①          同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数。(写出详细的计算过程）

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（2）反应①的化学方程式为                                  。
（3）滤液Ⅰ中的溶质为              。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄        ②CuSO₄         ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，它们的组成元素       （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质       ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式                                       ，废气不能随意排放，处理方法是         。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因                              ．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂           ；汽油去油污的原理是                。

写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：.

（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（ $A{l}_2{O}_3$）薄膜：.

（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（ $NaAl{O}_2$）和氢气（ $H_2$）：.