初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。

金属材料和我们生活息息相关。
（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁 ________（填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为________。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中_________和_____________反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为____________________________（用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO₃］可用厨房中适量的________________（填名称）去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指 ________________________（用化学方程式表示），属于__________________反应（基本反应类型）

(7分)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       ，其中玻璃棒的作用是          。
（2）反应①的化学方程式为                                 。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为              。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反应较缓慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反应较快），Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反应。
（1）从上述反应中，你获取的信息有                      ；                      。
（2）刘颖同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是                          ；如果补充一个实验（用化学方程式表示）                           ，也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：                          

(6分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为                         ；反应类型为              。（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是          。
（3）在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是       （填序号）。

A．2Cu+ O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑

D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题：
（1）法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情，遭到全中国人民的强烈反对。用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年，保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是                           。
（2）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm、厚6mm。实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金银合金制成；乙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是_________。

A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．硫酸锌

D．硝酸银溶液

（3）实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe 分别与稀盐酸反应的 快慢，来比较Al和Fe金属活动性的强弱。设计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝)。

①实验时，先用砂纸除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物。
②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量              。
③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________；

用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是           ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是       ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是         ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生             ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是       （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是                                                                          ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于        填序号．
①有机高分子化合物；     
②合金；      
③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：                          ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是                 （答一点即可）．

根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是    （填字母序号），主要利用了其物理性质中的      性。

（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌         ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜     ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是    （填序号），理由是    。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
取少量固体B，滴加	有气泡产生	固体B的成分是

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和    ，生成铁的化学方程式是    。

A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，在A物质中碳元素与氢元素的质量比为3:1，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，Z是红色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为         ，X为          ，C为          。
（2）B与Y反应的化学方程式为                          ，该反应的基本类型为       。D与E反应的化学方程式为                          。

阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。蜂蜡的主要成分C₄₆H₉₂

O₂，是由十六烷酸（C₁₆H₃₂O₂）与三十烷醇（C₃₀H₆₂O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）十六烷酸（C₁₆H₃₂O₂）由　　 种元素组成，夏橙中的维生素C　　（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质　　。

（3）十六烷酸（C₁₆H₃₂O₂）和三十烷醇（C₃₀H₆₂O）反应生成蜂蜡（C₄₆H₉₂O₂）和另一种物质X，X的化学式为　　。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4CxHy+　　O₂4xCO₂+2yH₂O

金属材料的应用非常广泛。运用所学知识回答以下问题：
（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层           ，阻止铝的进一步氧化。
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的                。
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有          。
（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是           ；滤液中一定不含的物质是                。

金属在生产、生活中应用广泛。
（1）地壳中含量最高的金属元素是________。
（2）铁与______、水发生反应而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的措施：________。
（3）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤渣中一定没有__________________（填化学式），滤液中的溶质一定有__________________（填化学式）。

2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　　。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　　。

A．易挥发

B．消毒杀菌

C．无色有特殊香味

D．熔点﹣114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O

在使用过程中，这两种物质　　（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+　　+H₂O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　　（写一条即可）。

绝大多数金属都能与Cl₂直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl₂=2NaCl、Cu+ Cl₂ CuCl₂等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A 、C都能与Cl₂直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：

（1）A为      、B为       。
（2）D与Cl₂化合生成E的化学方程式为               。
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式                      。

(5分)应用所学知识，回答下列有关金属的问题:
（1）人体中含量最多的金属元素是         （用元素符号回答）；
（2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的          性；
（3）字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。
已知：①A+BSO₄=ASO₄+B
②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  
③B+2DNO₃=B(NO₃)₂+2D  
根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是     （填字母）
（4）向FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的物质是            或          。