初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座  ②铁螺丝钉  ③铝箔反光板  ④玻璃灯管  ⑤铜质插头。其中属于有机合成材料的是          （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的          性。
（2）铝箔与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H₂O = 2NaAlO₂＋3X，则X的化学式为          。
（3）镀铬能防止铁生锈的原因是               。

铬（Cr）为不锈钢主要的添加的元素，含量一般在12%以上。铬的表面上生成一薄层致 密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与       和       直接接触。
（2）不锈钢属于         （填“合成材料”或“金属材料”）。
（3）相同温度下，取大不相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（生成物中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是             。
②从上述实验可知，Cr能跟CuSO₄溶液反应，请写出反应的化学程式        。

金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是    ．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 ，写出对应的化学反应方程式：                                 ．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．
防止钢铁生锈的措施有（填两种）   、   ．

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，某同学为了探究它的组成进行了下面的实验：
（1）先对实验作如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（没列完所有情况）

可能出现的现象	结论
①	只含有C
②	含有C、CuO
③有黑色不溶物、有气泡溢出、溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物，为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物进行了下面的实验。
实验一：将此粉末敞开放置在空气中灼烧完全，等冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，烧杯中         不溶物（填“有”或“无”），溶液呈            色。
实验二：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中                不溶物（填“有”或“无”）。
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是               （写出化学式）。
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生的化学反应方程式为  __________ 、             。

(5分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）下图，A仪器的名称是            ；燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是：
                              。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的    %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】                                       。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写出一点即可)：
                                                              

铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的            
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是          ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是     和      
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的     和     共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有     （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_________．
A、节约金属资源       B、合理开采矿物        C、防止钢铁生锈．

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的         性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液
Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是                         ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是             ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有        （填序号）．

A．将X放入CuSO4溶液中能反应

B．将X放入CuSO4溶液中不能反应

C．将X放入FeSO4溶液中能反应

D．将X放入FeSO4溶液中不能反应

E．将X放入FeSO₄溶液中不能反应，放入CuSO₄溶液中能反应．

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是                （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是            （填序号）。

A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度

D．金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H₂SO₄=" Ni" SO₄+ H₂↑    
Fe+ Ni Cl ₂=" Ni" + Fe Cl₂
这两个反应的基本类型都是              。四种金属活动性由强到弱的顺序为               （用元素符号表示）。

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅）

B．Cu

C．Pt（铂）

D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O =" 12X" + 13NaOH + 13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；
（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；
（3）向 $AgN{O}_3$和 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是。

(5分)新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。据此探究：

[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价（1）__________________________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硝酸（化学式为HNO₃）混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）________________________________________________；
[实验与探究]已知pb(NO₃)₂溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，看到的现象是（4）________________，证明废水中含有铅离子。

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的     （填序号）。
A．导电性        B．导热性        C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的     和    发生化学反应的过程。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是      。
A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列   有关。
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性；
④金属的延展性；
⑤金属冶炼的难易程度。
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证。
①方法一所选用的3种物质是         、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和          。
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和       。
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为          。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为            。

（7）某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁       t。（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量	200	150	150
加入铁的样品的质量	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量	208、7	158、7	163、7

请你认真分析数据，回答下列问题：
①          同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数。(写出详细的计算过程）

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（2）反应①的化学方程式为                                  。
（3）滤液Ⅰ中的溶质为              。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄        ②CuSO₄         ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）人体缺少      元素会导致贫血。
（2）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：          。

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为         。
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为                  。
（5）金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径      。

写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：.

（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（ $A{l}_2{O}_3$）薄膜：.

（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（ $NaAl{O}_2$）和氢气（ $H_2$）：.