初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是

要直接验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是

A．Fe、MgCl2溶液、Cu

B．CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液

C．FeCl2溶液、Cu、MgCl2溶液

D．MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液

分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、CuSO₄溶液；
④将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中．仅用组内物质就能够直接达到目的是

A．仅有①	B．②③④
C．①③④	D．①②③④

向 $AgN{O}_3和Cu(N{O}_3{)}_2$混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（）

A．	一定有锌粉剩余	B．	所得溶液中一定有 $Z{n}^{2+}、C{u}^{2+}$
C．	一定有银粉生成	D．	所得溶液中一定有 $C{u}^{2+}、A{g}^{+}$

某同学探究金属单质的活动性时发现 $X$、 $Y$都能跟稀硫酸反应，而 $Z$不能； $Y$能在X的盐溶液中置换出 $X$．则它们的金属活动性顺序为（）

A．

$Y$＞ $X$＞ $Z$

B．

$X$＞ $Y$＞ $Z$

C．

$X$＞ $Z$＞ $Y$

D．

$Z$＞ $Y$＞ $X$

将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是

A．Ag

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Fe、Ag

某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示

则：①溶液甲中一定含有Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂。上述四种说法正确的个数为

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

将镁粉加到一定量的Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是

A．滤渣中可能有Cu、Fe、Mg	B．滤渣中可能有Cu、Mg
C．滤液中可能有 Cu(NO3)2	D．滤液中一定有 Mg(NO3)2

某化学兴趣小组的同学设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四种实验方案，每种实验方案所需试剂如下，其中无法达到实验目的的是

A．FeSO4溶液、Cu、Ag	B．FeCl2溶液、Cu、Ag(NO)3溶液
C．Fe、CuSO4溶液、Ag	D．Fe、Cu、稀盐酸、Ag(NO)3溶液

向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是

A．滤渣中可能含有锌	B．滤渣中一定含有银和铜
C．滤液中可能只有一种溶质	D．滤液中一定有Zn^2+ Cu^2+ Ag^+

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO4、CuSO4	B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4	D．Fe、Cu、KOH

向含有和Cu(N0₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。下列说法正确的是

A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成

C．当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe(N03)2

D．当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生

在盛有AgNO₃和Mg(NO₃)₂混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是

A．Mg	B．Ag
C．Zn和Ag	D．Zn和Mg

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）

A．	若混合物为 $Fe$、 $Al$，m可能是0.2g
B．	若混合物为 $Fe$、 $Zn$，m不可能是0.2g
C．	若混合物为 $Fe$、 $Zn$，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D．	若混合物为 $Fe$、 $Al$则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 $100g$溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入 $2.4g$镁粉，在右盘的烧杯中放入 $2.4g$铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 $100g$溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计（）

A．	两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．	两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．	两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．	天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边