初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是

A．③④

B．①②

C．①③

D．②③

下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（     ）

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

B．根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量
与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大

B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大

C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同

D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（   ）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

在 $AgN{O}_3$、 $Zn(N{O}_3{)}_2$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是

A．	滤渣中一定有 $Zn$
B．	滤渣中可能有 $Ag,Cu$
C．	滤液中﹣定有 $Fe(N{O}_3{)}_2$、 $Zn(N{O}_3{)}_2$
D．	滤液中可能有 $AgN{O}_3$、 $Cu(N{O}_3{)}_2$

锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 $Zn+MS{O}_4=ZnS{O}_4+M$，下列说法正确的是（）

A．	金属M的活动性比 $Zn$强	B．	金属M一定是 $Cu$
C．	该反应属于置换反应	D．	反应后溶液的质量一定减少

往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和NaNO₃的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是

A．Cu^2+　Ag^+	B．Ag^+ Cu^2+Fe^2+
C．Fe^2+Na^+	D．Ag^+Cu^2+Fe^2+Na^+

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

下列反应中属于置换反应的是

A．CO＋CuO △ Cu＋CO2	B．Ca(OH)2＋CO2="=" CaCO3↓＋H2O
C．SO2＋2NaOH="=" Na2SO3＋H2O	D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 

A．甲>丙>乙

B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙

D．丙>甲>乙

学习金属单元后，我们知道 $Zn$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序为： $Zn$> $Fe$> $Cu$。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （）

A．	将 $Zn$、 $Cu$两金属片分别放入稀盐酸中
B．	将 $Fe$、 $Cu$两金属片分别放人稀盐酸中
C．	将 $Zn$、 $Fe$两金属片分别放人 $CuC{l}_2$溶液中
D．	将 $Zn$、 $Cu$两金属片分别放人 $FeC{l}_2$溶液中

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A                   B                 C                     D

A．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．	一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．	向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂及方法
A	$C{O}_2$	$HCl$	通入足量的 $NaOH$溶液
B	$CaC{l}_2$溶液	稀盐酸	加入过量的 $CaC{O}_3$，过滤
C	$FeS{O}_4$溶液	$CuS{O}_4$溶液	加入足量的 $Zn$粉，过滤
D	$K_{2}S{O}_4$溶液	$MgS{O}_4$溶液	加入适量的 $NaOH$溶液，过滤

向AgNO₃溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。
③滤渣中一定含有银。
④滤液中一定含有Fe(NO₃)₂,一定不含AgNO₃，可能含有Al(NO₃)₃
其中正确的说法有（     ）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（   ）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%