初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是…………………（  ）

A．X ：Al Y：Fe	B．X ：Zn Y：Fe
C．X ：Zn Y：Al	D．X ：Fe Y：Zn

学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

C．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑  ②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O  ③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O
Ni(OH)₂不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是                      

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．反应②和③都是复分解反应

C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应

D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

向 $AgN{O}_3$溶液中加入一定质量 $Fe和Al$的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（）

A．	滤液中一定含有 $A{l}^{3+}、A{g}^{+}$
B．	滤液中一定含有 $F{e}^{2+}、A{g}^{+}$
C．	滤渣中一定含有 $Fe$
D．	滤渣中一定含有 $Ag$

在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2

C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2

D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2

等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是

A．                    B．                C．                   D．

下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是
a.FeCl₃    b.ZnCl₂    c.CuCl₂     d.A1C1₃

A．a、b

B．b、d

C．c、d

D．a、c

某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是：

A．滤出的固体中一定含有银和铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （      ）

A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥Y

C．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X﹥Y

某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO₃ ===R(NO₃)₂ + 2X。关于此反应的判断不正确的是

A．物质X是Ag	B．R可能是Al
C．R的活泼性比银强	D．该反应是置换反应

下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解	B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片	D．该装置能将化学能转变为电能

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是

A．③④

B．①②

C．①③

D．②③

下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（     ）

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

B．根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行