[四川]2012届四川省成都铁中九年级3月份检测化学试卷

下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（   ）

不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是(    )

下列做法可以达到目的的是（       ）。

将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是(   )

下图一是元素周期表中某元素的部分信息。下列说法错误的是(    )                        

善于用化学的眼光看世界，能提高我们的科学素养。下列变化事实和相应的解释不一致的是（        ）。

下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （     ）

衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（    ）

对于图示理解错误的是 (    )

A．	原子可结合成分子
B．	可用 表示氢分子的形成过程
C．	物质都是由分子构成
D．	化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （      ）

学习金属单元后，我们知道 $Zn$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序为： $Zn$> $Fe$> $Cu$。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 

下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （      ）

A．t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

某化合物R与水和氧气发生化学反应为：2R + 2H₂O+7O₂ = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄，推断R的化学式为

(4分)化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气                      （2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素              （4）盐酸中的溶质 ____________

天然气的主要成分是甲烷( $C{H}_4$)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。请完成下列问题：
①甲烷( $C{H}_4$)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为；
②从分子角度， $C{H}_4$表示的意义为；
③从物质角度， $C{H}_4$表示的意义为

请完成下面填空：
（1）性质决定用途。以下连线正确的是________（填字母）：

(2）钢铁属于            （填“纯净物”或“混合物”）；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：                                ；
（4）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法__________________。

请回答下列有关“走近低碳”的问题：
（1）以下属于“不可回收垃圾”的是________（填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包  ④破旧铁桶
（2）下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是________：
①煤      ②汽油      ③天然气    ④氢气
（3）某“组合转化”技术是将CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄），请把该反应的化学方程式补充完整：

请根据右图中 $a$、 $b$、 $c$三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴ $P$点的含义是。
⑵ $t_2$℃时，30 $g$ $a$物质加入到50 $g$水中不断搅拌，能形成80 $g$溶液吗？（填"能"或"不能"）。
⑶将 $t_2$℃时的 $a$、 $b$、 $c$三种物质的饱和溶液降温到 $t_1$℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。
⑷现有 $a$、 $b$、 $c$三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的（填写物质序号）。

下图是配制溶质质量分数为 $10\%$的 $NaCl$溶液的实验操作示意图:

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序.

（2）图②中,有一种塑料仪器,其名称是.

（3）称量 $NaCl$时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为.

（4）根据计算需要量取水的体积是(水的密度为1g/mL)量取读数时,下图视线角度正确的是(选填字母标号).

（5）称量 $NaCl$质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数(填"大于"、"小于"或"等于") $10\%$.

比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。

（1）确定气体发生装置应考虑的因素是和。
（2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是（填字母），可选用作干燥剂。

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是： $2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$；  $N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{H}_3\uparrow +H_{2}O+C{O}_2\uparrow$
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用（填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是

20.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是       ；金属B是       。
（2）操作a的名称是      ；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                        ，该反应发生的基本类型是：         
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂         （填标号）。
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液 

铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示："铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。"
《提出问题》氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
《实验方案》

实验序号	实验1	实验2	实验3
方  案
现  象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。	②	与A中的现象相同
结  论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①。	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式③。	验证了实验1的结论。

《反思》针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向 $B$试管中再加入 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是

⑤。