江苏省无锡市南长区九年级第一次模拟考试化学试卷

日常生活中的下列变化中，属于化学变化的是

高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）是一种“绿色、环保、高效”的饮用水消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是

某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的化肥是

下图所示实验操作中，正确的是

下列对实验现象的描述，正确的是

如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是

为增加食品酸味常使用柠檬酸（C₆H₈O₇），有关柠檬酸的说法不正确的是

工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是

以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液的是

盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

有CO、CO₂和N₂的混合气体120 g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑤可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；⑥水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑦用稀盐酸、Zn、Fe和Cu比较Zn、Fe、Cu的金属活动性；上面说法正确的是

某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示

则：①溶液甲中一定含有Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂。上述四种说法正确的个数为

已知：Ca(HCO₃)₂CaCO₃+CO₂↑+H₂O，下列图象表示一定质量的Ca(HCO₃)₂受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO₃不分解），其中不正确的是

生活中处处有化学。
（1）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于炼钢的气体       ；
②厨房中的酸性调味品          ；
③常温下呈液态且易挥发的碱    ；
④发酵粉的主要成分的盐    。
（2）眼镜是人们常用的护眼工具，
如图是一款变色眼镜的示意图：
 
(a)所标物质中属于有机合成材料的是       。
(b)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的     有关。
(c)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号     ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起     作用。

根据要求写出下列化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
（1）红磷在空气中燃烧                         
（2）铜丝插入硝酸银溶液中                           （     ）反应

请结合下图回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：     
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式          ；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是      （填字母，下同）；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式         ；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是      ；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为     （填试剂名称），气体应从       （填“a”或“b”）端通入。（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图：

①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO₂气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解    体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是    。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程图如下：

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg(OH)₂和Zn(OH)₂开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是            ；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=      ；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是             ；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是       （选填序号）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe(OH)₂+Ca(ClO)₂+2    ＝4Fe(OH)₃+CaCl₂，

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
请写出该反应的化学方程式：
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想    不合理，请用化学方程式说明原因：
【实验验证】

【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是   ；
②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是     。
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)