初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl₂===Z+YCl₂  X+ZCl₂===Z+XCl₂  Y+2HCl===YCl₂+H₂↑  X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Z＞Y＞X

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：       （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，        （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是     （填化学式）

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．因为金刚石和石墨的组成元素相同,所以它们的性质相同

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为金属铁可以和稀盐酸反应产生氢气，所以金属铜也可以稀盐酸反应产生氢气

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气

B．镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热

C．向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒

D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入铁和铝

将质量相等的A、B、C三种金属，分别放入三份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得到的结论正确的是
（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
 
A．反应速率最大的是A
B．放出H₂的质量是A>B>C
C．相对原子质量是A>B>C
D．金属活动性顺序是A>B>C

为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是

（1）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

实验编号	试剂	前10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是               。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验   和实验   （填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是              （例举一种条件即可）。
（2）利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数
制取氢气的实验操作有：
a.收集气体；
b.向锥形瓶里装锌皮；
c.连接仪器，检查装置气密性；
d.向长颈漏斗中注入稀硫酸；
e.装配仪器。
正确的操作顺序为       。
（3）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前	充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌皮质量
342.2g	15.8g	357.5g

 

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①②

B．只有③

C．②③

D．①②③

人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）人体缺少      元素会导致贫血。
（2）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：          。

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为         。
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为                  。
（5）金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径      。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防       （填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为                       。
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是                              。
②固体丙的组成可能是                               。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液	B．加热一定量的高锰酸钾固体	C．向两份完全相同的 稀盐酸中分别加入 锌粉、镁粉	D．将水通电电解一段时间

 

请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整        、        。

金属活动性由强逐渐减弱
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是                              。
（3）用CuSO₄配制农药波尔多液时（将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可）不能在以下    （填序号）中进行。
A．塑料桶；        B．铁桶；          C．木桶
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是              （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等。

化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大

B．乙实验可以说明分子是运动的

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是

A．溶液A中一定存在Zn(NO3)2	B．溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C．实验说明加入的锌粉是过量的	D．试验中所涉及的反应均属于置换反应