把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是
| A．甲的活动性比乙强 |
| B．甲的相对原子质量一定比乙小 |
| C．反应消耗等质量的硫酸 |
| D．反应消耗等质量的金属 |
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
| A．滤液中一定没有银离子 | B．滤渣中一定含有金属单质M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 | D．加入的金属M可能是单质铁 |
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 颜色、状态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 |
否 |
否 |
能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
| |
|
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：______________________________________。
氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是 。
步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ；
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；
发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是
| A．a点溶液中的溶质有4种 |
| B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |
| C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 |
| D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 |
食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧
化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 |
粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 |
| ② |
去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 |
澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含 。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含 ，肯定含 ，写出相应的化学方程式 。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是 。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是 。
向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B。
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有 。
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是 (填离子符号)。
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是
| A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 |
| B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 |
| C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 |
| D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 |
学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2.金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是： 。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。
我认为丁的猜想是错误的，理由是 。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 
| A．a点溶液中的溶质有2种 |
| B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 |
| C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 |
| D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 |
在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2g Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为
| A．2.4 g | B．2.2g | C．3.2g | D．3.6 g |
X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是
①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．
| A．Y＞X＞Z | B．X＞Z＞Y | C．X＞Y＞Z | D．Z＞X＞Y |
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
| A．AgNO3 | B．Cu（NO3）2 | C．Fe（NO3）2 | D．Fe（NO3）3 |
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