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山东省济南市19中初三上学期期末考试化学试卷

下列过程中不发生化学变化的是

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下列做法中,你认为有利于改善我市环境质量的是
使用乙醇汽油     ②大量燃放烟花、爆竹 ③就地焚烧植物秸杆和垃圾
④ 使用太阳能热水器 ⑤向护城河里排放污水 ⑥植树种花,搞好绿化

A.只有①④⑥ B.只有⑤ C.只有②③⑤ D.只有③⑤
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下列实验基本操作正确的是

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学习化学能让我们更好的认识生活和世界,判断下列说法中正确的是

A.天然物质都无毒无害 B.可用工业酒精勾兑白酒
C.食用加碘盐能防止甲状腺肿大 D.绿色食品不含任何化学物质
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下列用“分子的观点”解释的现象中不正确的是

A.湿衣晾干——分子不停地运动 B.水结成冰——分子发生变化
C.干冰升华——分子间间隔变大 D.热胀冷缩——分子间有间隔
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下列对物质世界的认识中,不正确的是

A.为提高粮食产量,应大量使用化肥和农药
B.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.通过化学反应,人类不仅可以获得所需物质,还可以获得能量
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某粒子的结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是

A.原子核内有12个质子 B.该粒子是阳离子
C.在化学变化中易失电子 D.该粒子属于金属元素
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下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是

A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.HNO3、KOH、CuSO4
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下列有关化学知识的叙述中,不正确的是

A.能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
B.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
C.农业生产中,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
D.能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱溶液
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微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中,错误的是

A.水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B.在化学变化中,分子可分,原子也可以分
C.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下四个推理中正确的是

A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
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以下是某化学反应的微观示意图(分别表示不同元素的原子),下列对图示反应的理解中,正确的是

A.反应物和生成物中共含有三种元素
B.参加反应的物质分子个数之比为1:1
C.该反应属于化合反应
D.反应物和生成物中只有一种单质
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下列叙述中,不正确的是

A.化学变化的过程常会伴随能量变化
B.合金是具有金属特性的混合物
C.测试溶液pH值时应先将试纸湿润
D.可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸
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电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。“王水”溶解黄金的化学方程式为:Au + HNO3 + XHCl = HAuCl4 + NO↑ + 2H2O 。其中,x的数值和四氯合金酸(HAuCl4)中金元素的化合价分别是

A.2,+7 B.5,+3 C.4,+3 D.4,-3
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下列化学反应中,属于复分解反应的是

A.Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 B.2H2+O2点燃2H2O
C.HCl+ NaOH=NaCl+H2O D.2H2O通电2H2↑+ O2
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只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,它是

A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液
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某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是

A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.试验中所涉及的反应均属于置换反应
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现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是
①蒸发20g水.  ②蒸发24g水  ③加入3.2g NaCl   ④加入5g NaCl

A.只有① B.①③ C.①④ D.②③
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除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法正确的是

A.铁粉(铜粉) —— 加入过量硫酸铜溶液,过滤
B.CO2(HCl) —— 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2CO3) —— 加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCO3固体(CaCl2 ) —— 加水,溶解、过滤、洗涤、烘干
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现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g,向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应,得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为

A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g
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按要求从氢氧化镁、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、硝酸钾、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.
(1)可作食品袋填充气体的单质__________;(2)可用作化肥的盐__________
(3)可导致酸雨的非金属氧化物__________;(4)一种难溶性的碱__________

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二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料,能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。请回答下列问题:
(1)二甲醚属于             (填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”中一种)。
(2)二甲醚分子中,C、H、O三种原子的个数之比为            (填最简整数比)。
(3)二甲醚中,C、O两元素的质量之比为              (填最简整数比)。
(4)二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物,该反应的化学方程式是:           ____________________。

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2014年APEC峰会于11月10-11日在北京举行,为了使被雾霾困扰多日的北京重现蓝天,附近多个省、市实行了城区内机动车单双号限行。下图是雾霾笼罩下的北京城。

(1)雾霾多出现于冬季,可能的原因是____________________________     (写一点);
(2)防“霾”专用口罩中使用了活性炭,这是利用了活性炭的__________作用;
(3)除“机动车限行”外,请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议______________________(写一点);
(4)排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘,目前计入空气污染指数的有害气体有                  、NO2、O3(臭氧)。

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在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙两组同学进行了“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示:

(提示:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)根据实验目的,两组同学应该测量的数据是_____________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括烧杯、试管和药品)的质量。
(2)实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察:

 
现象
结论
甲组
出现蓝色沉淀,天平平衡
质量守恒
乙组
出现大量气泡,天平不平衡
质量不守恒

乙组实验反应后天平不平衡,天平指针向      偏转(填“左”或“右”)。你认为结论正确的是     (填“甲组”或“乙组”),而导致另一组结论错误的原因是                  
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是             。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

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海洋是巨大的资源宝库,为人类提供了宝贵的自然资源。
(1)海水中含量最多的阴离子是_____(写离子符号)。
(2)我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

①t2℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采用的方法是_______________。(写一种即可)
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯内,向烧杯内的水中加入一种固体物质X,发现小试管内的固体物质逐渐溶解,根据所学知识推断所加物质X可能是______(填化学式),小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

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下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图:

请回答下列问题:
(1)上图所示操作中正确的顺序为_________________________(填序号);步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________
(2)经计算,配制该溶液需要氯化钠的质量为    g;若称量时A出现了右盘偏低的现象,接下来的操作应该是____(填序号)
①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐 ③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐
(3)配制时应选择   (填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm3);若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为________16%(填“>”、“=”或“<”);

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如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体,先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________(填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为________________________________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中,常含有剩余的少量盐酸,欲检验盐酸的存在,可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A.AgNO3溶液       B.酚酞试液       C.Na2CO3溶液
(2)若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,则反应的化学方程式为                   ;其中二氧化锰起       作用;该反应属于______反应。
(3)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉),并验证反应中气体生成物的性质,小强同学设计了实验方案:气体流向是从左向右,选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________。
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度,则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____(填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一)。对于小强同学设计的实验装置,你认为改进的方法是_________________________________。
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________。

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某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行了如下实验:

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体C的水溶液的pH_______7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)操作1的名称是__________。
(3)根据上述实验,证明样品中,一定不存在的物质是(写化学式)_______________。
(4)根据上述实验,已经证明了溶液B中存在的物质有(写化学式)_________。
(5)仅根据上述实验现象,还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
(6)写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。

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在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表:

实验编号





加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67

(1)③中所得溶液是氯化钾的         溶液;(填“饱和”或“不饱和”)
(2)20℃时,50g水中最多能溶解     g氯化钾;
(3)请认真分析上表数据,计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。(要求写出完整的计算过程,结果精确到小数点后一位)

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为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究:取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应 )

(1)实验中可观察到______________________。(写1条)
(2)铁完全反应用去盐酸的质量为           g。
(3)生铁中铁的质量分数为           (精确到0.1%)。
(4)A点表示的溶液的质量为多少?(写出求算过程)

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