初中化学摩尔质量试题

下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）有t1℃时A的饱和溶液125g，其中A的质量为_________。
（2）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用_________________的方法提纯A。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行     操作，该操作中玻璃棒的作用是         。
（2）沉淀X是           ，沉淀Y是            。
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：                 。
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有   （填序号）。
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式                                                   。

质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是

A．30g

B．40g

C．50g

D．60g

下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A．	溶液不一定都是混合物
B．	将 $100g$ $KCl$饱和溶液蒸干得到 $25g$固体，则 $KCl$在该温度下的溶解度为 $25g$
C．	常温下将饱和 $Ca(OH{)}_2$溶液加热到 $50℃$，会使溶液由饱和变为不饱和
D．	从 $25\%$的 $H_{2}S{O}_4$溶液中取出 $10mL$，则取出溶液的质量分数仍为 $25\%$

(5分)下图是甲物质(不含结晶水)的溶解度曲线，据图回答下列问题．

（1）在t₁℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为     (保留一位小数)；
（2）点A描述的是t₂℃时甲物质的   (填“饱和”或“不饱和”)溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t₁℃，点A如何移动：     ，此时析出晶体     g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是        (填序号)．
①A>C＝D>B     ②A＝C>B＝D    ③A>B>D＝C     ④A>B＝D>C

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是

A．将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，得到丙的不饱和溶液

B．t3℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C．t2℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

D．t3℃时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到75g溶液

甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图。

①图中a点的含义是（ 11 ） ；
②40℃时，50g水中最多溶解（ 12 ） g甲；
③正确的说法是（ 13 ）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲<乙

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．	$t_1℃$时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．	$t_2℃$时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．	三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．	当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的      性。
（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 体体积约为      mL；反应的化学方程式是      。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为    g。
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃      t℃（填“>”、“<”或“=”）。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液
溶质的质量分数一定发生变化的是      （填字母序号）。
A．加少量水                 b．加入少量甲物质 
c．升温到40℃              d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合下图所示变化趋势的是

A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水

B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素

C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量

D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t₂℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A．	向一定量的水中加入生石灰	B．	红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．	向一定量的烧碱溶液中加入盐酸	D．	向饱和 $KNO3$溶液中加入 $KMn{O}_4$固体