初中化学摩尔质量试题

下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是

A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加	B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变	D．溶质质量分数减少

(9分) 下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、            和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是                             。
（2）指出图②中的一处错误操作                              。
（3）通过计算确定需要水的质量是            g，配制时应选择       （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____(填序号) 
A    ②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B    ①操作中有固体洒落；
C    ⑤操作中有水溅出；
D   读取量筒内液体体积于视线过低；
E   装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数         （填“偏大”“偏小”“不受影响”）

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

$A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下 $B$的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。
（2）现有一杯 $t_1℃$时含 $A$、 $B$两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
① $t_2℃$时， $A$的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
② 将 $t_2℃$， $A$、 $B$的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$，此时两溶液中的质量分数相等；
③ 在 $t_1℃$时，用两份等量的水分别配制成 $A$、 $B$的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④ 在 $t_2℃$时，用等量的 $A$、 $B$分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 $m_1$ $g$和 $m_2$ $g$，则 $m_1<m_2$。

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A．	向一定量的水中加入生石灰	B．	红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．	向一定量的烧碱溶液中加入盐酸	D．	向饱和 $KNO3$溶液中加入 $KMn{O}_4$固体

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中 $abc$三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由 $c$点到 $a$点可采取的措施。
（3）若 $KN{O}_3$溶液中混有少量的 $NaCl$杂质，可以采取方法获得较纯净的 $KN{O}_3$_.
（4）若将 $b$点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A．	向一定量的 $NaCl$饱和溶液中加入 $NaCl$固体
B．	向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C．	用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D．	高温煅烧一定质量的石灰石

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是         （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：        ．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义                      。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有               （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用            的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为               ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是              （选填序号）．
a．溶质的质量      b．溶液的质量      c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是               、                （答出二条）．

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。叙述错误的是

A．t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大为A<B<C
B．t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t₃℃时C的饱和溶液降温到t₁℃，则C的溶质质量分数增大
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t₂℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。