初中化学摩尔质量试题

20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（   ）

物     质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲溶液的溶质质量最小

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

（10南昌市18）．(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为     g；
(2) 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是           ；
(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量      （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？

A．100mL 54.35mL	B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL	D．250mL 55.5mL

在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1：

判别依据：

方案2：

判别依据：

实验室现有500 g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是__________g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量__________g。

今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调     ②右边的平衡螺丝向右调
右盘中减少砝码           ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
                             
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须                 ；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是                 ；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是                      （答出一种原因即可）。
（2） 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是                      ；
②t₂℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是                          ；
③t₃℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体质量较大的是              ；  
④t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是                                ．

有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
。下列结论中，正确的是

A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水

C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等

D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t₂℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中 $abc$三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由 $c$点到 $a$点可采取的措施。
（3）若 $KN{O}_3$溶液中混有少量的 $NaCl$杂质，可以采取方法获得较纯净的 $KN{O}_3$_.
（4）若将 $b$点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。