小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题．
（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、 、蒸发、计算产率．
（2）经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 （答一点即可）．
（3）在蒸发实验操作中，当蒸发皿中出现 时停止加热．
（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某实验小组进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）小青按图2的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你认为小青操作中的错误是 。
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 （水的密度为1g/mL）。
下列实验操作正确的是（ ）
A．
铁丝在氧气中燃烧B．
配制NaCl溶液
C．
称粗盐的质量D．
过滤
实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，会引起溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时，俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠不纯
D．配好的溶液装瓶时，有少量溶液酒出
某同学“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”，正确的是（ ）
A．通过计算需要氯化钠5g，水45g
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
D．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：
（1）得到氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）需要氢氧化钠的质量为 g。
（3）需要水的质量为 g。
实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
（3）小晶实验时应量取水的体积是 mL （水的密度可近似看做1g/cm 3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 5%．（选填"＞""＜"或"＝"）
某同学欲配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示：
（1）需称取氯化钠的质量为 g，若进行图A所示操作时出现左盘偏低现象时，接下来他的操作应该是 。
（2）量取水时，若按图B所示方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）8%。
（3）图C所示操作中玻璃棒的作用是 。
（4）图D中试剂瓶标签有不妥之处，你认为标签内容该如何修改： 。
实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
| A． |
用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 |
| B． |
用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 |
| C． |
用量筒量取水时仰视读数 |
| D． |
称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 |
关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用量筒量取50.00mL水
B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．托盘天平B．酒精灯C．烧杯D．量筒
根据如图所示实验回答下列问题：
（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是 ；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 ；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是 。
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