初中化学基本的实验技能填空题

怀化靖州杨梅已有上千年的栽培历史，靖州杨梅以色泽呈乌，酸甜适中，果大核小，营养丰富而著称．

（1）写出杨梅中含有的一种基本营养物质　　．

（2）杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机物和硫酸钾，请写出硫酸钾的化学式　　，硫酸钾属于哪一类肥？　　．

（3）杨梅树皮可以提取杨梅苷，杨梅苷具有较高的药用价值，它的化学式为C₂₁H₂₀O₁₂，它是由　　种元素组成的，它的一个分子中含有　 个氢原子，你认为杨梅苷是有机物还是无机物？　　．

（4）用pH计（测pH的一种仪器）测新鲜的杨梅汁，哪一项符合实际　　（填序号）．

A.10.0﹣12.0   B.7﹣7.7   C.2.5﹣6.5．

水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　　（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为　　。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为　　。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t₁℃时，甲和乙的溶解度　　（填“相等”或“不相等”）。

②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）。

水是生命之源．

（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是　　．

（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：　　、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．

（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是　　（填字母序号）．

A．所用的NaCl不干燥

B．用量筒量取水时，俯视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）通过电解水实验，可以知道水是由　　组成．

（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用　　测定水的酸碱度；可通过　　方法来降低水的硬度．

（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是　　（填序号）．

回答下列与配制溶液有关的问题．

（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体　　g；

（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数　　5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和　　．

五一期间，小红和父母到张家界森林公园游览，感受自然的美．请你用学过的化学知识，帮助他们解决在游览中遇到的问题．

（1）五月的张家界山花烂漫，进入景区就感受到香气扑鼻，沁人心脾．用分子的观点解释闻到的原因　　．

（2）景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气．天然气最主要的成分是　　；液化天然气比汽油或柴油作汽车燃料的优点有　　（写一条）．

（3）他们在景区里的餐食谱如下：主食：米饭，配菜：土家腊肉、鸡汤、五香豆干．为了保证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是　　（选填字母，下同）

A．炒鸡蛋B．牛奶C．炒小白菜D．牛肉干

（4）在公园里游玩时，不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分米蚁酸），涂抹下列物质中的　　，可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛．

A．肥皂水（pH＞7）B．食盐水（pH＝7）C．食醋（pH＜7）

（5）公园内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾．这里，燃着的烟头作用是　　．

（6）小红用空瓶盛装了一瓶金鞭溪的水带回实验室进行进行试验．用肥皂水检验溪水的实验现象如图所示．则金鞭溪的水属于　　（选填“硬水”或“软水”）：检验溪水的酸碱强弱程度，应选择用　　进行检测．

（1）“酒香不怕巷子深”，说明分子　　；

（2）某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该有机物的组成肯定有　　元素；

（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是　　．

某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

溶液名称	白醋	稀盐酸	氯化钠溶液	蒸馏水	石灰水	氢氧化钾溶液
X汁液	红色	红色	紫色	紫色	绿色	绿色

（1）据上表推测，X汁液 　　（填"能"或"不能"）做酸碱指示剂．

（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 　　（填"酸"、"碱"或"中"）性，pH 　　（填"＞"、"＜"或"＝"）7；

（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 　　．

通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。

（1）Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑， Zn+2H₂SO₄（浓）＝ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑； 反应物相同，　　不同，产物有差异；

（2）4Na+O₂＝2Na₂O，2Na+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$Na₂O₂；反应物相同，　　不同，产物不同；

（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变　　，加快了化学反应的速率并提高原料利用率；

（4）在实验室欲制取较纯净的H₂，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是　　。

水是人类生活和生产中非常重要的物质。

（1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是　　；

（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。

①计算得出需要食盐的质量是　　g；

②称量操作的先后顺序是　　；

A．在天平的左盘放入所需的食盐

B．在天平的右盘放入所需的砝码

（3）要比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　　；

（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为　　（结果保留到0.1%）；KNO₃中混有少量的NaCl，最好采用　　方法来提纯KNO₃。

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：溶液配制

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　　g，水　 mL。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　　。

实验二：粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是　　，操作②的名称为　　。

（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由　　。

（5）提纯后的精盐属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。

（1）加热时酒精灯 　　焰温度最高。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和 　　都没有改变，根据氧气 　　的物理性质可选择E装置收集氧气。

（3）实验室可以选择发生装置 　　（填字母）制取CO ₂气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是 　　 。

（4）通常情况下，NH ₃是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH ₃．实验室制取NH ₃应选择的发生装置是 　　（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH ₃，气体应该从 　　口（填"a"或"b"）进入。将NH ₃溶于水中可配制成氨水溶液，氨水能使无色酚酞变 　　色。

某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。

（1）粗盐提纯：

①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是　　

②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中　　停止加热。

（2）配制溶液：

③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐　　g；

④量取所需的水应选用　　mL的量筒。

水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。

（1）在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取　　的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（2）当空气受到硫氧化物污染时容易形成酸雨。若要测定雨水的酸碱度，可使用　　。

（3）饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的　　作用。

（4）写出一条生活中节约用水的方法　　。

根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是　　；当观察到　　时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　　（选填“有”或“没有”）影响。